Conceptos FundamentalesEn este tutorial, explicaremos “qué es la masa molar”. Aprenderás a encontrar y calcular la masa molar de elementos y moléculas. Si te ha gustado este artículo, no dejes de consultar nuestros otros tutoriales vinculados abajo.Artículos RelacionadosVocabulario de Masa MolarMasa molar: La suma de los pesos atómicos en una molécula. A veces se le denomina peso molecular. A menudo se abrevia como .Compuestos: Contienen átomos de diferentes elementos que están combinados en una proporción fija.Moléculas: Grupo neutral de átomos unidos químicamente entre sí.Fórmula molecular: Una manera de presentar una molécula que muestra las proporciones de átomos.¿Qué es la Masa Molar?La definición de masa molar es simplemente la cantidad de gramos que pesa un mol de una sustancia. Otra definición es la suma de los pesos atómicos de los átomos que componen una molécula. Ambas definiciones te darán el mismo resultado, solo que están en unidades diferentes.Un “mol” de una sustancia se define como átomos o moléculas de esa sustancia. es un ‘uno’ seguido de 23 ceros. Eso es una gran cantidad de moléculas, por eso la masa molecular del cloruro de sodio (sal de mesa) es de 58.44 gramos por mol, una cantidad bastante grande.Las unidades de masa molar son gramos por mol, a menudo abreviadas como .Cómo Calcular la Masa MolarLa masa molar puede calcularse utilizando la tabla periódica y siguiendo tres simples pasos. Cabe señalar que este número es un promedio y, por lo tanto, puede variar debido a elementos isotópicos. Veamos algunos ejemplos de cómo calcular este valor para algunas moléculas diferentes.Masa Molar de Amoníaco NH3 – Paso 1:El primer paso para calcular la masa molar es identificar todos los elementos en una molécula dada y escribir sus masas atómicas utilizando la tabla periódica. La masa atómica es igual al número atómico que se encuentra listado debajo del símbolo del elemento. Por ejemplo, si estamos tratando de calcular para el amoníaco (NH3), entonces necesitamos encontrar las masas atómicas del nitrógeno y del hidrógeno. Usando la tabla periódica, deberíamos obtener:Nitrógeno: Hidrógeno: Paso 2:El segundo paso es determinar cuánto de cada elemento está presente en el compuesto. Según la fórmula molecular (NH3), hay un nitrógeno y tres hidrógenos presentes. Entonces, ahora multiplicamos estos números por sus masas atómicas correspondientes. Debería verse así:Nitrógeno: Hidrógeno: Paso 3:El último paso es sumar los dos productos que obtuvimos al multiplicar. Para el amoníaco, por lo tanto, deberíamos obtener una masa molar de . Además, esto significa que de NH3 es igual a of NH3.Nitrógeno e hidrógeno: Problema de Ejemplo de Dióxido de Carbono (CO2)Carbono: Oxígeno: Problema de Ejemplo de Agua (H2O)Hidrógeno: Oxígeno: Problemas de Práctica de Masa MolarProblema 1:Tienes de algún metal de transición desconocido que pesa . ¿Cuál es la identidad de este metal?Problema 2:La molécula orgánica ciclobutadieno (C4H6) se combina con ácido propenoico (C3H4O2) para formar una molécula con la fórmula molecular de C7H10O2. Más tarde, después de calentarla, la molécula libera una molécula de dióxido de carbono (CO2). ¿Cuál es la masa molar del producto final?Soluciones de Problemas de Práctica de Masa Molar1: Manganeso (Mn) ()2: (C6H10)Lecturas Adicionales:
