Conceptos fundamentalesEn este tutorial, aprenderás qué es la estequiometría y los diferentes tipos de problemas que la implican. ¡Verás varios ejemplos para practicar y dominar el contenido!Temas tratados en otros artículosDefinición de estequiometría¿Qué es la estequiometría?La estequiometría son las matemáticas relacionadas con las reacciones químicas. Hay diferentes tipos de cálculos que puedes realizar; la estequiometría con moles es la más común, pero también puedes hacer cálculos matemáticos con masas e incluso porcentajes. Lee sobre los orígenes de la estequiometría aquí. Aprende qué es el mol en química.Relación estequiométricaUna relación estequiométrica entra en juego cuando se habla de las relaciones de elementos o moléculas en problemas concretos. Se trata de la relación exacta entre los coeficientes de los reactantes y los productos necesarios para que una reacción se desarrolle con normalidad. Vamos a trabajar con algunos problemas que puedes ver cuando aprendes estequiometría.Problemas de estequiometríaBalancear ecuaciones químicasUn tipo muy común de problema estequiométrico es balancear ecuaciones. Se trata de una habilidad química importante, ya que es necesario tener la proporción correcta de reactantes y productos para que se produzca una reacción; también es una base importante para la química orgánica. Aunque tenemos un tutorial sobre balancear ecuaciones, veamos un ejemplo.Balancea la siguiente reacción: La idea principal al balancear ecuaciones es que debe haber el mismo número de cada elemento en ambos lados de la reacción. Puedes balancear primero los carbonos y los hidrógenos, y luego pasar al oxígeno. La ecuación balanceada debe tener este aspecto: Ejemplo – Utilización de la relación estequiométrica (moles)Utiliza la siguiente ecuación para resolver el problema. Si reaccionan de C6H12O6 ¿cuántos moles de dióxido de carbono se producen?Utilizando el análisis dimensional, se puede utilizar la relación estequiométrica para encontrar la solución a este problema. Observando los coeficientes, puedes ver que por cada de C6H12O6, se producen de CO2. Utilizando este cociente, puedes calcular cuántos moles de dióxido de carbono se producen a partir de de glucosa. Ejemplo – Utilización de la relación estequiométrica (masa)Usemos la misma ecuación del problema anterior. ¿Cuántos gramos de C6H12O6 se utilizaron inicialmente si se produjo de C2H5OH was produced?Al igual que en el problema anterior, utilizando la relación estequiométrica entre los reactantes y el producto, se puede hallar la respuesta. El análisis dimensional se utiliza para pasar de gramos de C2H5OH a masa molar a relación molar (estequiométrica) y de nuevo a gramos. Problemas prácticos de estequiometríaProblema 1Usted mezcla de CaCl2 en una disolución con exceso de AgNO3, por lo que el CaCl2 es su reactante limitante. Suponiendo un rendimiento del 100%, ¿cuánto AgCl esperas producir, en gramos? (AgCl tiene un peso molecular de ).El CaCl2 y el AgNO3 reaccionan según la siguiente ecuación: Problema 2Se quema una cantidad desconocida de hexano (C6H14) y se produce de gas. ¿Cuánto hexano quemaste, en gramos? (El hexano tiene una masa de ).El hexano se quema según la siguiente reacción: Soluciones a problemas de práctica de estequiometría1: 2: Para obtener más ayuda, consulta nuestra clase interactiva sobre la introducción a los problemas de estequiometría.Y este vídeo explica cómo resolver problemas de estequiometría de reaccionesLecturas complementarias
