Conceptos fundamentalesEn este tutorial, conocerás el efecto del ion común. Aprenderás qué es, cómo funciona y sobre su efecto general en la solubilidad y los precipitados tanto en reacciones químicas como en el mundo real.Temas tratados en otros artículos¿Qué es el efecto ion común?En primer lugar, ¿qué es un ion común? Supongamos que hay una solución de hidróxido de zinc y que se añaden iones de zinc a la solución. Como se encuentra tanto en la disolución como en la sal que se añade, los iones de zinc serían los iones comunes en este ejemplo.El efecto del ion común describe el efecto de un ion en el equilibrio de solubilidad de una sustancia. Si se añade un compuesto soluble formado por un ion común, puede disminuir la concentración de ese ión dentro de la solución; esto puede provocar un cambio en el punto de equilibrio de la solución. Esto se observa al analizar la solubilidad de electrolitos débiles, como las sales.Esto es el resultado de los conceptos del principio de Le Chatelier sobre la capacidad de los iones para asociarse o disociarse. Lee nuestro tutorial sobre el principio de Le Chatelier para conocerlo más a fondo.Efecto sobre la solubilidadAdición de un ion comúnSi hay una solución que contiene una sal y se añade un ion común (de la sal), se producirá la precipitación de la sal. La concentración de los iones individuales disminuirá porque se están utilizando para crear el precipitado de sal. Hasta que se alcance el equilibrio de solubilidad, la concentración de los iones seguirá disminuyendo.Utilizando el ejemplo de la definición de ion común, esto sería como añadir iones de zinc a la solución de hidróxido de zinc; el ion común sería el zinc.Adición de una solución que contiene un ion comúnCuando se añade una solución que contiene un ion común, tiene el mismo efecto sobre la solubilidad que añadir los propios iones comunes. La solución entrante se disociará, provocando un aumento de la precipitación de sales y una disminución de la concentración de iones. El otro ion en la solución entrante normalmente no tendrá un gran efecto en el equilibrio de solubilidad.Utilizando el ejemplo de la definición de ion común, sería como añadir hidróxido de sodio a la solución de hidróxido de zinc; el ion común sería el hidróxido.Efecto iónico común en soluciones tampónSe produce un cambio en el pH cuando se añade un ion conjugado a una solución tampón; el efecto del ion común es el responsable de este cambio.Pensemos en una solución tampón ácida con un electrolito fuerte (es decir, su sal base conjugada) añadido y disuelto; el electrolito se disociará, produciendo tanto iones comunes como iones que ionizarán parcialmente el ácido. Los iones comunes generados contrarrestarán la ionización del ácido. Debido al Principio de Le Chatelier, el equilibrio se desplazará a favor de Los reactantes (hacia la izquierda). El pH aumenta porque disminuye la ionización (y disociación) del ácido.Ejemplo real de efecto del ion comúnTratamiento del aguaCuando el agua se encuentra en el subsuelo, se mezcla con materiales naturales (es decir, rocas); por lo tanto, puede contener piedra caliza o creta. El carbonato sódico, que es muy soluble, puede añadirse para disminuir la dureza del agua, o los niveles de calcio y magnesio. Esto da lugar a la creación de carbonato cálcico, que no es muy soluble.A continuación, se añade más carbonato sódico; en este caso, el carbonato acaba siendo el ion común. Esta adicción provoca la precipitación del carbonato cálcico fuera de la solución de agua. Lea más sobre el tratamiento del agua aquí.Ejemplo de efecto del ion comúnTomemos como ejemplo una disolución de sulfato cálcico. En una solución saturada, el sulfato de calcio está en equilibrio con los iones de calcio y los iones de sulfato. La mayor parte del sulfato de calcio permanecerá como moléculas, pero un pequeño porcentaje se disociará en iones.Añadamos cloruro cálcico a esta disolución saturada. En este caso, la concentración del ion calcio en la solución aumentaría. El producto de [Ca2+ ] por [SO42- ] también aumentaría, y sería momentáneamente mayor que el Ksp. El equilibrio anterior se desplazaría hacia la izquierda debido al ión calcio añadido, según el principio de Le Chatelier. Se precipitaría más sulfato de calcio de la solución hasta que el producto iónico volviera a ser igual al Ksp. Observe que cuando se alcanza de nuevo el equilibrio, las concentraciones de los iones calcio y sulfato ya no serían iguales entre sí: la concentración de iones calcio sería mucho mayor, pero el producto de las concentraciones seguiría siendo igual al Ksp.Este es un gran ejemplo del efecto iónico común. La adición de cloruro de calcio a la solución saturada de sulfato de calcio provoca la precipitación de sulfato de calcio adicional de la solución, disminuyendo su solubilidad efectiva. La adición de un compuesto o solución que contenga iones sulfato, como el sulfato de sodio, produciría un efecto similar.Lecturas complementarias
