Definición del modelo de RutherfordEl modelo atómico de Rutherford tiene dos partes principales: el núcleo y el espacio restante del átomo, ocupado por los electrones.Según el modelo, el núcleo es una parte muy pequeña del volumen del átomo. Ocupa un pequeño espacio en el centro del átomo. Los protones y neutrones forman el núcleo y definen las propiedades químicas del átomo.Rutherford también afirmaba en su modelo que los electrones giraban alrededor del núcleo en órbitas fijas, como los planetas alrededor del Sol. Esta parte de la teoría era inexacta, como se explica en la última sección.Ernest Rutherford (1871–1937)Experimento de la lámina de oro de RutherfordEl experimento de la lámina de oro de Rutherford, también conocido como experimento de dispersión, condujo a la creación del modelo y explicó las partes del átomo. En 1909, el estudiante Ernest Marsden (bajo la supervisión de Ernest Rutherford) disparó partículas alfa a una lámina de oro. La mayoría de las partículas pasaron directamente a través de la lámina, lo que significa que la mayor parte del espacio de cada átomo estaba desocupado. Sin embargo, unas pocas partículas fueron desviadas, y algunas incluso hacia atrás. La causa debió de ser la existencia de pequeñas bolsas de carga positiva en la lámina que repelían las partículas alfa. Su descubrimiento condujo a la creación del modelo de Rutherford, en el que el núcleo denso y cargado positivamente ocupa un área muy pequeña en el centro de cada átomo.Aunque la mayoría de las partículas alfa pasaron, unas pocas fueron desviadas por el núcleo, lo que demostró que había una pequeña masa positiva densamente empaquetada.Deficiencias del modelo de RutherfordAunque los modelos habituales hoy en día se basan en la teoría atómica de Rutherford, ésta no pinta el cuadro completo:Al modelo le faltan partes y no considera la ubicación o distribución de los electrones.Rutherford propuso que los electrones orbitan alrededor del núcleo siguiendo trayectorias fijas, pero según la teoría de Maxwell, esto no es posible porque el átomo no sería estable. La radiación electromagnética de los electrones en órbita provocaría el colapso del átomo en el núcleo en 10-8 segundos.Los electrones aumentan y disminuyen los niveles de energía de forma aleatoria debido a la aceleración y no siempre se encuentran en una órbita circular estándar. Emiten radiación electromagnética debido al movimiento circular de la órbita; por lo que deben tener cierta energía inicial por la ley de conservación de la energía. El modelo atómico de Rutherford no tiene en cuenta la energía inicial y los posteriores cambios de nivel energético.La radiación electromagnética de la órbita del electrón provocaría el rápido colapso del átomo de Rutherford.Lecturas complementarias
