La ley de conservación de la materia dice que la masa no puede crearse ni destruirse. A continuación profundizaremos en esta ley, trabajaremos con algunas preguntas de ejemplo y discutiremos los orígenes de la ley de conservación de la masa.¿Qué es la ley de conservación de la masa?La ley de conservación de la masa establece que en una reacción no se puede crear ni destruir materia. Esto significa que la masa de todos los reactantes de una reacción será igual a la masa de todos los productos. La masa puede cambiar de forma en la reacción, pero la materia no se crea ni se destruye.Otra forma de decirlo es que la materia se conserva en un sistema cerrado. Un sistema cerrado es aquel en el que nada (gas, agua, otros) puede entrar o salir. Todos los productos están contenidos dentro del sistema. La materia no puede entrar ni salir del sistema. Un sistema cerrado puede ser un tubo de ensayo bien sellado o la Tierra entera.La ley de la conservación de la masa también se conoce como ley de la conservación de la materia y ambos nombres se utilizan a menudo indistintamente. Otros nombres que se utilizan a veces para esta ley son la ley de la conservación de la materia o la ley de la conservación de la masa.¿Puede crearse o destruirse la materia?No, la materia no puede crearse ni destruirse. En un sistema cerrado, siempre se empieza y se acaba con la misma cantidad de materia/masa.A veces puede parecer que la masa desaparece si se produce un gas y no se mide. Sin embargo, hay que tener en cuenta todos los productos. En un sistema cerrado, la masa de los reactantes siempre será igual a la masa de los productos. Ejemplos de la Ley de conservación de la materiaTodas las reacciones químicas pueden demostrar la ley de conservación de la materia. Sin embargo, en algunas reacciones será más fácil observarla.Por ejemplo, una buena reacción es la del KI sólido que reacciona con el Hg(NO3)2 sólido para formar KNO3 sólido y HgI2 sólido.KI (s) + Hg(NO3)2(s) –> KNO3 (s) + HgI2(s)Los sólidos se masifican fácilmente y no se produce ningún gas que haya que captar. La reacción tiene lugar en el agua. El HgI2 precipita y se elimina con un filtro. A continuación, el agua puede evaporarse para obtener el KNO3.Polvo de yoduro de potasio (KI) (Fuente: Wikipedia Commons)Además, ¡aquí tienes un experimento genial con yoduro de potasio (KI)!Ejemplo de pregunta:Tienes la siguiente reacción:AB + CD –> AD + CBEmpiezas con 4.03 gramos de AB y 2.09 gramos de CD.Se miden 4.85 gramos de CB. ¿Cuántos gramos de AD tienes?Fuente: Wikipedia CommonsRespuesta:Las masas del producto y los reactantes deben ser iguales. Tenemos 4.03 g + 2.09 g = 6.12 g de reactantes. Por lo tanto, CB + AD debe ser igual a 6.12 g.4.85 g + AD = 6.12g¡Para más información, vea nuestro vídeo interactivo sobre la ley de conservación de la materia y sus aplicaciones!Historia de la Ley de Conservación de la MateriaAntoine Laurent Lavoisier descubrió la ley de conservación de la masa en 1789. Lavoisier vivió entre 1743 y 1794 en Francia e hizo muchos descubrimientos químicos. Realizando reacciones de combustión en un recipiente cerrado con mediciones cuidadosas descubrió la ley de la conservación de la masa. En su carrera científica, se centró sobre todo en las reacciones con el oxígeno y otros gases, que le parecían especialmente interesantes. Uno de sus descubrimientos fue la teoría del oxígeno en la combustión. Además, Marie Ann, la esposa de Lavoisier, también influyó en sus experimentos científicos y en su capacidad para divulgarlos.Retrato de Lavoisier y su esposa Marie Ann. (Fuente: Wikipedia Commons)Otros artículos de interés
